1. La entalpía (AH) mide:
A Energía interna B Trabajo realizado C Temperatura absoluta D Calor a presión constante
2. Una reacción exotérmica:
A Libera calor B No intercambia calor C Absorbe calor D Requiere energía continua
3. La ley de conservación de la masa fue propuesta por:
A Lavoisier B Dalton C Rutherford D Mendeleiev
4. ¿ Qué significa que una reacción esté en equilibrio químico?
A Los reactivos se acaban B No hay productos C La velocidad se hace infinita D Las concentraciones permanecen constantes
5. ¿ Qué tipo de reacción ocurre en la electrólisis del agua?
A Síntesis B Descomposición C Combustión D Neutralización
6. ¿Cuál es el producto de la reacción HCl + NaOH?
A NaCl + H2O B NaO2 C H2 + Cl2 D NaOH2
7. El ácido sulfúrico tiene fórmula:
A H2SO4 B H2SO3 C HSO4 D H2S
8. ¿ Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales?
A Dativo B Metálico C Iónico D Covalente
9. ¿ Qué enlace es característico de los metales?
A Iónico B Covalente C Metálico D Van der Waals
A Se neutralizan neutrones B Se transfieren electrones C Se fusionan protones D Se comparten electrones
11. La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química es:
A Energía cinética B Energía de enlace C Energía potencial D Energía de activación
12. Los elementos del grupo 1 (alcalinos) forman:
A Moléculas covalentes B Aniones C Cationes 2+ D Cationes 1+
13. ¿ Qué elemento es un no metal?
A Magnesio B Calcio C Azufre D Sodio
14. ¿ Cuál es el gas noble más ligero?
A Kriptón B Neón C Helio D Argón
A La concentración de electrones B La cantidad de neutrones C La electronegatividad D La concentración de protones (H+)
16. Una solución con pH = 2 es:
A Neutra B Básica débil C Ácida fuerte D Básica fuerte
17. El punto de ebullición del agua a nivel del mar es:
A 0 ℃ B 100 ℃ C 50 ℃ D 212 ℃
18. Cuando aumenta la temperatura de un gas, sus moléculas:
A Se mueven más lento B Se fusionan C Permanecen inmóviles D Se mueven más rápido
19. El óxido de calcio (CaO) es:
A Un óxido básico B Un anfótero C Un peróxido D Un óxido ácido
20. El ion SO42- se llama:
A Sulfito B Sulfato ácido C Sulfuro D Sulfato
21. ¿ Qué significa que un átomo esté "ionizado"?
A Tiene protones extra B Tiene electrones perdidos o ganados C Cambió su número atómico D Se volvió estable
22. El enlace covalente polar se da cuando:
A Hay transferencia total de electrones B No hay interacción C Los electrones se comparten de manera desigual D Los electrones se comparten equitativamente
23. ¿ Cuál de los siguientes compuestos tiene enlace metálico?
A CO2 B NaCl C H2O D Cu
24. ¿ Qué compuesto tiene enlace iónico?
A O2 B CH4 C NaCl D Cl2
25. El enlace entre H y O en el agua es:
A Metálico B Covalente polar C Covalente no polar D Iónico
26. ¿ Qué propiedad explica el brillo de los metales?
A Puentes de hidrógeno B Enlaces iónicos C Electrones deslocalizados D Enlaces covalentes
27. Los gases nobles generalmente:
A Forman enlaces covalentes B Forman compuestos metálicos C No forman enlaces fácilmente D Forman enlaces iónicos
28. ¿ Cuál de estos compuestos presenta puentes de hidrógeno?
A NaCl B HF C CO2 D CH4
29. El cloro pertenece al grupo de:
A Lantánidos B Actínidos C Halógenos D Alcalinos
30. ¿ Cuál es el metal más reactivo de los alcalinos?
A Sodio B Cesio C Potasio D Litio
31. ¿ Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en la tabla?
A Número másico B Conductividad C Electronegatividad D Radio atómico
32. ¿ Cuál es el elemento más electronegativo?
A Flúor B Cloro C Nitrógeno D Oxígeno
33. El hidrógeno es un elemento especial porque:
A Tiene dos protones B Tiene siempre carga negativa C Puede comportarse como metal o no metal D Es un gas noble
34. ¿ Qué tipo de elementos son los que están en la zona central de la tabla periódica?
A Lantánidos B Halógenos C Metales de transición D No metales
35. El calcio pertenece al grupo:
A Halógenos B Metales de transición C Alcalinotérreos D Alcalinos
36. El ion Fe3+ se llama:
A Ion férrico B Ion ferroso C Ion ferrato D Ion ferroso (II)
37. El ion NH4+ se llama:
A Amonio B Nitrato C Nitrito D Amoniaco
38. ¿ Qué carga tiene un catión?
A Variable B Negativa C Positiva D Neutra
39. ¿ Qué ion forma el sodio (Na)?
A Na3- B Na2+ C Na- D Na+
40. ¿ Cuál de los siguientes es un anión?
A Al3+ B Ca2+ C K+ D CI-
41. El ion O2- recibe el nombre de:
A Peróxido B Oxiduro C Óxido D Oxígeno ionizado
42. ¿ Cuál de estos elementos tiende a formar cationes?
A Oxígeno B Azufre C Nitrógeno D Magnesio
43. ¿ Cuál es la fórmula del ion hidronio?
A H3O+ B H2O C H+ D HO-
44. ¿ Qué tipo de reacción es CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O?
A Descomposición B Sustitución C Neutralización D Combustión
45. El reactivo que se oxida:
A Se convierte en anión B No cambia C Gana electrones D Pierde electrones
A El número de protones de un átomo B 6.022 × 1023 partículas C Una cantidad variable D La masa de un elemento en gramos
47. El número atómico de un elemento corresponde a:
A Electrones de valencia B Neutrón C Número de protones D Proton + neutrón
48. ¿ Qué se conserva en todas las reacciones químicas?
A Masa B Volumen C Radio atómico D Energía cinética
49. ¿ Cuál es la fórmula de la glucosa?
A C2H6O B CH4 C C6H1206 D C6H6
50. El compuesto NaOH es conocido como:
A Amoniaco B Cloruro de sodio C Óxido de sodio D Hidróxido de sodio
